【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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【題目】將過量SO2通入下列溶液中,能出現白色渾濁的是( )。
①Ca(OH)2、BaCl2 ③NaAlO2、Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚鈉、Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和CO的轉化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度
B. 升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是( )
A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小,而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料.
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______.
(2)驗證乙烯加成反應性質時,需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______.(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質生成
c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)
物質 | 沸點(℃) |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a.甲裝置乙酸轉化率高 b.乙裝置乙酸轉化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物.
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇.
按方案①和②實驗時,產物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______.
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質
C. 粗銅(含少量Zn、Fe、Pt等)電解精煉后,溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
D. 在鍍件上鍍銅,鍍件作陰極
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【題目】(1)1.7g氨氣在標準狀況下的體積是_____________升,共含有_____________mol電子;0.1mol硫化氫共含有_____________個質子,同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為_____________,含氫原子的個數比為_____________。在標準狀況下硫化氫的密度為_____________。
(2)在標準狀況下,18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2,則原混合氣體的密度是_____________,原混合氣體中,CO的質量是_____________,CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數比為_____________。
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【題目】元素周期表為我們提供了許多關于元素的重要信息,是學習化學和研究化學的重要工具。元素周期表中某個小方格的內容如圖所示,下列敘述不正確的是
A.“26”表示該元素原子的相對原子質量
B.“Fe”是該元素的元素符號
C.該元素是一種金屬元素
D.該元素的名稱是鐵
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