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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A. MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

【答案】C

【解析】

A. MnO2固體與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，鹽酸是強酸，完全電離，用離子形式表示，A錯誤；

B.NH3·H2O是弱堿，不能溶解反應產生的Al(OH)3沉淀，不能寫成AlO2-，B錯誤；

C.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，發(fā)生氧化還原反應，產生Fe2+、I2和水，根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Fe2O3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+3H2O，C正確；

D.NaClO具有強的氧化性，會將SO2氧化為SO42-，不是發(fā)生復分解反應，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是(　　)。

①Ca(OH)2�、�BaCl2　③NaAlO2�、�Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚鈉�、�Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是( )

A．加催化劑同時升高溫度

B． 升高溫度同時充入N2

C．加催化劑同時增大壓強

D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是（ ）

A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體

C.D一定不是氣體D.C可能是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料．

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

物質

沸點（℃）

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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【題目】（1）1.7g氨氣在標準狀況下的體積是_____________升，共含有_____________mol電子；0.1mol硫化氫共含有_____________個質子，同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為_____________，含氫原子的個數比為_____________。在標準狀況下硫化氫的密度為_____________。

（2）在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2，則原混合氣體的密度是_____________，原混合氣體中，CO的質量是_____________，CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表為我們提供了許多關于元素的重要信息，是學習化學和研究化學的重要工具。元素周期表中某個小方格的內容如圖所示，下列敘述不正確的是

A.“26”表示該元素原子的相對原子質量

B.“Fe”是該元素的元素符號

C.該元素是一種金屬元素

D.該元素的名稱是鐵

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