Question

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點

C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由于NO的體積分?jǐn)?shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分?jǐn)?shù)，所以溫度T1>T2，A錯誤；

B. 若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)會減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C. 在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達(dá)到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x) mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x) mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=1 mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2 mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，C正確；

D. 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。