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【題目】我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______Fe2+含有 ___個未成對電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品,氨的空間構型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料,氨硼烷的結構式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____

2可表示晶胞內部各原子的相對位置,已知ab、c的原子坐標參數分別為(0,0,0)、(,0)、(,),則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數式表示,不必化簡)。

【答案】 4 Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子 三角錐 sp3 乙烷 ZnTe (,)

【解析】

(l)銅是29號元素,基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9;鐵為26號元素,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據此分析解答;

(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據此分析解答;

(3)氨氣分子中的N原子有3σ鍵和1個孤電子對;甲苯分子上甲基的碳原子形成4σ鍵,沒有孤電子對;氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵,等電子體具有相同的原子數和價電子數,據此分析解答;

(4)①根據均攤法計算解答;②如圖坐標中,過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分,該平面平行坐標系中面xOy,過體內Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分,據此分析解答;③頂點與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長的倍,則晶胞棱長=a結合晶胞質量計算晶體密度。

(l)銅是29號元素,基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9,外圍電子排布圖為;鐵為26號元素,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,含有4個未成對電子,故答案為:;4

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,失去2個電子后達到3d5穩(wěn)定結構,再失去1個電子較難,而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,失去一個電子后3d變成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能,故答案為:Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子;

(3)氨氣分子中的N原子有3σ鍵和1個孤電子對,空間構型為三角錐形;甲苯分子上甲基的碳原子形成4σ鍵,雜化方式為sp3;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料,氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵,結構式為;等電子體具有相同的原子數和價電子數,與氨硼烷互為CH3CH3,名稱為乙烷,故答案為:三角錐;sp3;;乙烷;

(4)①頂點與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長的倍,則晶胞棱長=a pm=a×10-10 cm,Te處于晶胞頂點與面心,晶胞中Te原子數目=8×+6×=4,Zn原子處于晶胞內部,Zn原子數目=4,化學式為ZnTe,故答案為:ZnTe;

②如圖坐標中,已知a、bc的原子坐標參數分別為(0,00)、(,0)、(,,),過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分,該平面平行坐標系中面xOy,過體內Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分,針對坐標系的其它面也相同。c、dxOy面的距離相等,即參數z關系,dyOz面的距離是c3倍,即參數x關系,b的參數y=0,c的參數y=,則dxOz面距離是c3倍,即y參數關系,故d的參數:x=,y=z=,即參數坐標為(,,),故答案為:(,)

③頂點與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長的倍,則晶胞棱長=a pm=a×10-10 cm,晶胞質量=4×g=g,晶體密度==g/cm3,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如圖:

回答下列問題:

1)濾液中的陰離子為_____。

2酸浸所使用的酸為_____。

3凈化除雜是為了除鐵,需加入H2O2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為__;一段時間后。溶液中有氣泡出現,并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__;然后調節(jié)pH就可使溶液中鐵元素完全沉淀,若使其剛好沉淀完全(離子濃度為1.0×10-5mol/L),此時的pH=__(保留一位小數)

4操作A”_____、過濾、洗滌、干燥,即得產品。

5)關于鐵鋁化合物的下列說法正確的是__(填序號)

①配制FeCl3、AlCl3溶液時,均是先將固體FeCl3AlCl3溶于較濃的鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需濃度

FeCl2FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑,化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2,過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3H2O2

1FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O250℃時分解可得到FeOCl,該反應的化學方程式為______________________________________。

2)測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)

步驟:稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示劑,用0.200 0 mol·L1H2SO4溶液滴定至終點,消耗硫酸25.00 mL。

步驟:另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2),消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟中,滴定終點的現象是____________________

②步驟中,若樣品溶于水酸化后放置一段時間,然后再進行滴定,則過碳酸鈉化學式中ab的測定結果將________(偏大”“偏小無影響”)。

③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PET,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量,計算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(現象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時,溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質量)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生反應: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH1=746.5 kJ/mol,圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖2所示。下列說法中正確的是

A.溫度:T1<T2

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G

C.E點時NO的平衡轉化率為50%

D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率

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同步練習冊答案
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