【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C.的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.由圖可知酸性：，是因?yàn)?/span>分子中有1個(gè)非羥基氧原子

【答案】C

【解析】

A．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于，此為相似相容原理，A正確；

B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，B正確；
C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是

A.X 的單質(zhì)著火時(shí)可用 CO2 撲滅

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫(xiě)名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知的3d軌道上有5個(gè)電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價(jià)層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

化學(xué)鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N==O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/(mol·L－1)

v/(mol·L－1·s－l)

①

0. 30

3. 60×10－9

②

0. 60

1. 44×10－8

③

0. 90

3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無(wú)”）極性，分子_______（填“有”或“無(wú)”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關(guān)系一定不正確的是（ ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

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