17．利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電流方向從A極沿導線流向B極
B．每轉移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
C．當外電路中有2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA
D．A極的電極反應式為+H++e-═Cl-+

分析 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題．

解答 解：原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經導線流向負極．
A．電流從正極A沿導線流向負極B，故A正確；
B．負極BCH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，每轉移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化，故B正確；
C．據(jù)電荷守恒，當外電路中有2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3-
D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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8．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　　）
A．57B．47C．61D．293

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5．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（　�。�
A．18O 存在于水中
B．18O 存在于乙酸乙酯和乙醇中
C．18O 存在于乙酸乙酯和水中
D．生成的乙酸乙酯的相對分子質量為88

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．暴露在空氣中質量會變輕的物質是（　　）
A．氫氧化鈉B．食鹽C．濃硫酸D．濃鹽酸

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2．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．下列關于該電池敘述錯誤的是（　　）
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置．圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
B．若M是鋅片，可保護鐵
C．若M是銅片，可保護鐵
D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電離程度增大，H+濃度增大B．電離程度減小，H+濃度減小
C．電離程度增大，H+濃度減小D．電離程度減小，H+濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g；②鋅片溶解了65g；③銅片上析出lg H2；④銅片上析出1mol H2（　　）
A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④

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