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9．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置．圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是（　　）
A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
B．若M是鋅片，可保護鐵
C．若M是銅片，可保護鐵
D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

分析 A．鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快；
B．Zn的活潑性大于鐵，為原電池負值；
C．若為Cu，Fe為負極，鐵片被腐蝕；
D．根據B、C的分析判斷．

解答 解：A．水面處鐵片既有鹽溶液，又有空氣，最容易腐蝕，故A錯誤；
B．若M是鋅片，則鋅為負極、Fe為正極，可保護鐵，故B正確；
C．若M是銅片，則Fe為負值、Cu為正極，Fe被腐蝕，故C錯誤；
D．根據分析可知，若M是鋅片，可保護鐵，若M是銅片，無法保護鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，明確原電池原理為解答關鍵，注意掌握常見金屬腐蝕類型、腐蝕原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示為（C6H12O6）n
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋．平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ對應氯化銨溶液
B．與等濃度的NaOH溶液恰好反應時曲線Ⅰ對應的溶液消耗NaOH溶液體積大
C．b點比c點水的電離程度大
D．c、d兩點的離子積常數不等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電流方向從A極沿導線流向B極
B．每轉移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
C．當外電路中有2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數為2NA
D．A極的電極反應式為+H++e-═Cl-+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數目為2 NA
C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數目為NA
D．向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中X、Y、Z、W的化合價如表所示：
元素XYZW
化合價-1-2-2-3
下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
B．元素的非金屬性：X＞Y
C．氫化物的沸點：Z＞Y
D．元素Y不存在同素異形現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子半徑：C+＞D3+＞B2-
B．C的單質的熔點低于D的單質的熔點
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D．由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件，對反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所 示的曲線（T 表示溫度，n 表示物質的量）．下列判斷正確的是（　�。�
A．若 T1＞T2，則正反應是吸熱反應
B．達到平衡時，A2轉化率：b＞a＞c
C．在 T2和起始 n（A2）不變時達到平衡，n（AB3）大小為：c＞b＞a
D．若 T2＞T1，達到平衡時 b、d 兩點的反應速率為：d＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1：2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為3p．
（2）A元素的各級電離能如表：
能級（I）I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
分析表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結構，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羥基氧原子個數依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4為熱色性固體，且有色溫效應．低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是共價鍵．在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH4（填分子式，下同），常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值．
①該晶體的化學式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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