Question

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中X、Y、Z、W的化合價如表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合價	-1	-2	-2	-3

下列說法正確的是（　　）

• A． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
• B． 元素的非金屬性：X＞Y
• C． 氫化物的沸點：Z＞Y
• D． 元素Y不存在同素異形現(xiàn)象

Answer 1

分析 Y、Z的最低化合價都為-2價，且原子半徑Z＞Y，可知Y為O元素，Z為S元素，X為-1價，且原子半徑小于Y，應為F元素，W為-3價，且原子半徑大于Z，應為P元素，結合元素周期率的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為F、Y為O、Z為S、W為P元素．
A．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性F＞O，故B正確；
C．O的電負性較強，對應的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，故C錯誤；
D．O的同素異形體有氧氣、臭氧等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．