17．混合氣體由CH4和N2組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中CH4和N2的體積之比為（　　）
A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1

分析 測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根據(jù)混合氣體平均摩爾質量與物質的量的關系計算二者物質的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積之比．

解答 解：測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體平均摩爾質量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
設CH4和N2的物質的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質量=$\frac{16x+28y}{x+y}$g/mol=20g/mol，
整理可得：x：y=2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比=2：1，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，明確物質的量的有關公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意熟練掌握物質的量公式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過裂化、裂解反應來實現(xiàn)．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為．（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應方程式（不要求標出反應條件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是ACEF（填字母）．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應
B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應
C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象．下列推理不正確的是（　　）
A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液
C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸（結構如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關它的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應B．屬于芳香族化合物
C．能與NaHCO3溶液反應D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5：1
C．當轉移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2
D．反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{13}$C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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