Question

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�

• A． Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• B． 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
• C． 當轉(zhuǎn)移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl₂
• D． 反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A正確；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則NaClO₃是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故B正確；
C．反應中消耗3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子，則當轉(zhuǎn)移了5mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl₂，故C錯誤；
D．Cl既失去電子也得到電子，則該反應中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．