2．化合物X2Y由短周期元素X和Y組成．下列說法一定正確的是（　�。�
A．X的原子半徑大于Y
B．若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵
C．若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素

分析 短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物X2Y，當X、Y的化合價可以分別為+1、-2價時，X處于IA族、Y處于ⅥA族，也可以為其它化合物，若N2O、Cl2O等．
A．若X為H元素，其原子半徑在所有元素中最��；
B．若X為ⅠA族元素，該化合物可能為H2O等；
C．若X2Y的焰色為黃色，則X為Na，Y為O或硫；
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則X為H、Y為O．

解答 解：短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物X2Y，當X、Y的化合價可以分別為+1、-2價時，X處于IA族、Y處于ⅥA族，也可以為其它化合物，若N2O、Cl2O等．
A．若X為H元素，其原子半徑在所有元素中最小，故A錯誤；
B．若X為ⅠA族元素，該化合物可以為氧化鈉，屬于離子化合物，該化合物可能為H2O等，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．若X2Y的焰色為黃色，則X為Na，Y為O或硫，電子式為，故C正確；
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則X為H、Y為O，Y元素不可能處于第三周期，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意根據(jù)可能的化合價判斷元素在周期表的位置，注意結合常見化合物判斷其它可能的情況，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3 
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）34Se2-的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p6
（3）Fe3+的外圍電子軌道表示式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③12C和13C；
④O2與O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構體的是⑦⑨．
（2）在下列反應中，屬于取代反應的是③⑤（填序號，下同）；屬于加成反應的是①④；屬于氧化反應的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{氣相}^{450℃}$CH3COOH+

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