10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液和一元強堿溶液

分析 常溫下pH=3的酸和pH=11的堿溶液等體積混合，混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，
A．混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿或弱堿，生成的鹽可能是強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；
C．如果酸是強酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯誤；
D．如果是一元強酸和一元強堿混合，二者物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷酸、堿強弱，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配置1mol•L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用60mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100ML容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B．下列分析不正確的是（　�。�
A．當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強
B．當(dāng)A、B都是非金屬時，A的非金屬性一定比B強
C．當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D 的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式：H2SO4；
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成H2SO3而污染環(huán)境．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：AN2，CNO2
②D的濃溶液在可與木炭反應(yīng)并生成C氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb（NH3•H2O）=1×10-6
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域為（　�。�
A．ds區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化合物X2Y由短周期元素X和Y組成．下列說法一定正確的是（　�。�
A．X的原子半徑大于Y
B．若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵
C．若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅板上鉄柳釘若較長時間地浸泡在海水中會生銹甚至腐爛，其腐蝕遠(yuǎn)離如圖所示，下列有關(guān)此過程的說法不正確的是（　�。�
A．正極上的主要電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-→4OH-
B．此過程中銅并未被腐蝕
C．電子從Cu流向Fe
D．此過程中還可能涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．一根蘸有濃氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某種酸的玻璃棒，產(chǎn)生大量白煙，所用的酸可能是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃磷酸

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