Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的離子半徑__S2-（填“＞”或“＜”），比較③與⑥的氫化物，___更穩(wěn)定（填化學(xué)式），最不活潑的元素是___（填元素符號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：_____。

（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，_____的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），能證明兩者酸性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式為______

（4）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式________

Answer 1

【答案】＜ H2O Ar HClO4 KOH H2CO3 SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，以此分析解答。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-<S2-；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S；稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：<；H 2O；Ar；
（2）上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸高氯酸酸性最強(qiáng)，高氯酸化學(xué)式為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，

故答案為：HClO4；KOH；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性H2CO3>H2SiO3；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，離子方程式為：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：H2CO3；SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。