【題目】硫酸鍶(SrSO4）常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]與lg[c( SO42－)]之間的關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 圖像中a 、c兩點(diǎn)的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )

B. 363K時(shí)Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液

【答案】B

【解析】

A、a、c兩點(diǎn)溫度均為283 K，故a、c兩點(diǎn)的溶度積相同，故A錯(cuò)誤；B、363 K時(shí)，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=10-1.60×10-1.60=1.0×10-3.20，故B正確；C、從題給圖像中的三條直線可知，溶度積Ksp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D、313 K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（ ）

A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2O＝H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下五種有色溶液與SO2作用，能褪色且其實(shí)質(zhì)相同的是(　　)

①滴有石蕊的NaOH溶液�、诼人、鬯嵝�KMnO4溶液�、芷芳t溶液　⑤碘和淀粉的混合物

A.①④B.①②③C.②③④D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2 ，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ，其反應(yīng)的離子方程式為_____；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。

（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：_______。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHSO3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

②當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）裝置乙的作用是______________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生

d．當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)

B. 濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)

C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)

D. 常溫下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 膠體后生成NA個(gè)膠體粒子

B. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NA

D. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白（填寫(xiě)序號(hào)不得分）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑦元素的離子半徑__S2-（填“＞”或“＜”），比較③與⑥的氫化物，___更穩(wěn)定（填化學(xué)式），最不活潑的元素是___（填元素符號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：_____。

（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，_____的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），能證明兩者酸性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式為______

（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式________

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