4．生活中的一些小常識往往包含化學知識，以下敘述不正確的是（　�。�
A．用食醋清除暖水瓶中的水垢
B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)
C．用熱的純堿水洗滌油垢
D．葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色，故可用蘇打粉打粉檢驗假紅酒

分析 A．醋酸的酸性大于碳酸，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B、人體不含消化纖維素的酶；
C．純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，加熱水解程度增大；
D．蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答．

解答 解：A．．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正確；
B．人體不含消化纖維素的酶，即纖維素在人體中不能水解，其作用是促進腸道蠕動，不能提供能量，故B錯誤；
C．純堿是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，能去除油污，升高溫度，水解程度增大，有利于去污，故C正確；
D．蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及鹽類的水解原理、過氧化鈉、醋酸的性質(zhì)和用途的考查，題目難度不大，試題側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和學習的積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
f．容器內(nèi)氣體的壓強不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為0.05 mol•L-1•h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：為了轉(zhuǎn)化完全，每一步所加試劑需過量．

（1）原料A的名稱是鹽酸，原料B的化學式NaOH．
（2）檢驗濾液1中Fe3+離子的最常見的試劑為KSCN溶液．
（3）步驟②反應的離子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步驟③反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循環(huán)使用的原料的化學式CaCO3、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　　）
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應的表述不正確的是（　�。�
A．NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
D．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色B．產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，溶液變無色
C．無沉淀產(chǎn)生，溶液變無色D．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗CO${\;}_{3}^{2{-}_{\;}}$．設計實驗檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$．

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