Question

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
f．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L^-1•h^-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）①依據(jù)反應(yīng)的焓變結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；
②根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速度率；
③根據(jù)3、4小時(shí)的時(shí)間段氨氣的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量及平衡時(shí)的濃度，
再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)；
④根據(jù)加入氨氣、水和氨氣后的濃度商判斷平衡移動(dòng)方向．

解答 解：（1）a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b．若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)會(huì)生成3n mol H-H鍵，說明此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；
e．混合氣體的密度不變，反應(yīng)發(fā)生到平衡這個(gè)量一直不變，故e錯(cuò)誤；
f．隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)保持不變說明到達(dá)平衡，故f正確；
故答案為：adf；　       
（2）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ•mol^-1，生成2mol氨氣放熱92.30kJ，反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化了1.5mol-1.2mol=0.3mol，則生成氨氣0.6mol，放出的熱量為$\frac{92.60}{2}$kJ/mol×0.6mol=27.78kJ，
故答案為：27.78；
②0～1小時(shí)內(nèi)生成了0.2mol氨氣，根據(jù)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），消耗了氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N₂）=$\frac{1}{2}$n（NH₃）=0.1mol，0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速度率為：v（N₂）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{1h}$=0.05mol/（L•h），
故答案為：0.05；
 ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在第3和4小時(shí)時(shí)間段內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)生成了1.00mol氨氣，
列出化學(xué)平衡的三段式為  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
 反應(yīng)開始前（mol）     1.5      4.5      0
變化量（mol）          0.5     1.5       1
平衡時(shí)（mol）          1       3         1  
平衡時(shí)濃度（mol/L）   0.500     1.500     0.5
此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{1．{5}^{3}×0.5}$≈0.15，
故答案為：0.15；
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，此時(shí)各組分的濃度為：
c（N₂）=$\frac{1.00mol+1.00mol}{2L}$=1.00mol/L，c（H₂）=$\frac{3.00mol+1.00mol}{2L}$=2.00mol/L，c（N₂）=$\frac{1.00mol+1.00mol}{2L}$=1.00mol/L，
濃度商為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{1}^{2}}{{2}^{3}×1}$=0.125＜k=0.15，所以平衡向著正向移動(dòng)，
故答案為：正反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．