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12．寫出下列化學反應方程式：
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是（　�。�
A．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
D．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質：①鹽酸 ②氨水 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　　）
A．屬于電解質的有3種B．屬于純凈物的有6種
C．屬于非電解質的有3種D．上述狀態(tài)下能導電的有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化產生高溫引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式為2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．上述反應屬于分解反應、氧化還原反應
B．高氯酸銨屬于鹽，該反應屬于離子反應
C．上述反應瞬間產生的高溫氣體是推動飛船飛行的主要因素
D．在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
B．上述反應產生1molC2H2氣體在常溫常壓下體積為2.24L
C．電石與水反應不是氧化還原反應
D．產物C2H2屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
e．容器內的氣體密度不變
f．容器內氣體的壓強不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據：

時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據表中數(shù)據計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內N2的平均反應速率為0.05 mol•L-1•h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．用分液法可分離植物油和水
B．用過濾法可出去食鹽中混有的Fe（OH）3膠體
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用鹽酸可除去Mg中混有的Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是???濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）??????????．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2的通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產品，應采取的方法是????c??????????（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　　）
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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