Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、標況下2.24L CO₂通入1 mol?L^-1100mL氫氧化鈉溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-
• B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al（OH）₄]^-+4 NH₄⁺
• C、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• D、等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)的離子方程式；
B．氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不會生成鐵離子；
D．碳酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)．

解答： 解：A．標況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1 mol?L^-1100mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉0.1mol，等物質(zhì)的量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A正確；
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水，氨水無法溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)，氫氧化鈉不足，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，選項C為易錯點，注意鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．