Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）隨著溫度的升高而降低
• B、35℃時純水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向水中加入NaHSO₄溶液會抑制水的電離
• D、向水中加入NaHCO₃溶液會抑制水的電離

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動；
B.35℃時純水，顯中性，故c（H⁺）=c（OH；
C．向水中加入NaHSO₄溶液，NaHSO₄電離出氫離子，增大氫離子濃度，平衡逆向移動；
D．向水中加入NaHCO₃溶液，NaHCO₃電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸，氫離子濃度減小，平衡正向移動．

解答： 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，c（H⁺）隨著溫度的升高而升高，故A錯誤；
B.35℃時純水，顯中性，故c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．向水中加入NaHSO₄溶液，NaHSO₄電離出氫離子，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，故會抑制水的電離，故C正確；
D．向水中加入NaHCO₃溶液，NaHCO₃電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸，氫離子濃度減小，平衡正向移動，故會促進(jìn)水的電離，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．