原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；金屬銅的電解精煉過程中，陰極反應(yīng)式為：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池中Fe作負(fù)極失電子；金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子．
解答： 解：Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成Fe2+，其電極反應(yīng)為：Fe-2 e-=Fe2+；金屬銅的電解精煉過程中，陰極上銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu．  
故答案為：Fe-2 e-=Fe2+； Cu2++2e-=Cu．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為
 
．
（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%（結(jié)果精確到1%）．
②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水                       B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液                    D．濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．請回答有關(guān)問題．
（1）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
 
；
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取
 
g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：
 
；
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．請回答有關(guān)問題．
（3）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（4）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度
 
（填“偏小”或“偏大”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個
 
鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8．二者化合生成離子化合物z，則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、X一定形成+1價的陽離子
B、Y形成的一定是-2價的單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)
D、Z一定是X2Y型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中的SO42-移向正極，一段時間后正極附近的SO42-濃度增大
B、銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C、正極吸收H2
D、正極吸收O2

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