2．實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO2；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K2CO3和KCl．

分析 由已知條件“氣體A是綠色植物光合作用的原料”可知，氣體A為二氧化碳；由“固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥”可知，固體B是氯化鉀；然后根據(jù)圖示逐一推斷，即可正確解答．

解答 解：①由“固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥”可知，固體B是氯化鉀；
②因?yàn)锽是氯化鉀，所以無(wú)色液體是氯化鉀溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，故可判斷未知酸溶液為鹽酸溶液；
③由已知條件“氣體A是綠色植物光合作用的原料”可知，氣體A為二氧化碳；由此推斷白色粉末中含有碳酸跟離子；
④綜上所述，白色粉末由氯化鉀和碳酸鉀這兩種鹽組成；
⑤氯化鉀不能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
故答案為：CO2；HCl；K2CO3；KCl．

點(diǎn)評(píng) 推斷題是中考化學(xué)題中的一種常見(jiàn)題型，它涉及的知識(shí)面廣，題型多樣，變化復(fù)雜，條件隱蔽，容易出錯(cuò)，是一種既考查知識(shí)，又考查能力的題型．
要解答好推斷題，應(yīng)熟練掌握以下幾方面：
1．常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)
2．常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律
3．某些化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象
解題的關(guān)鍵：是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口．經(jīng)過(guò)分析，歸納，推理，得出正確的答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）寫(xiě)出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強(qiáng)，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸，是因?yàn)镕e或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示觀察不到明顯變化．
ABCDEFG
A------↓
B-----↓↓
C---↓-↓↓
D--↓-↓↓↓
E---↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
試寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：KCl，C：MgCl2，E：Cu（NO3）2，G：AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熔融態(tài)的A中陰離子有2種
B．C溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離
C．將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽(yáng)離子濃度增大
D．B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過(guò)程如圖所示：
（1）指出配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切．
（2）請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號(hào)，下同），偏低的有②⑤，無(wú)影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 ⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問(wèn)題，又可解決能源危機(jī)．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．

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