考點:氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題
分析:Ⅰ、(1)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性;
(2)化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;
(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,有部分鹽酸的化合價變化,部分不變;
Ⅱ、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的電子或離子.
Ⅲ、①根據(jù)公式N=nN
A=
N
A=
N
A計算即可;
②先根據(jù)分子數(shù)之比為3:2,則N
2與R
X相對分子質(zhì)量之比
:
=7:12,利用N
2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量,再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量;
Ⅳ、①雙氧水具有氧化性,是綠色氧化劑,對應(yīng)還原產(chǎn)物是水;
②過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)生成氯化鈉和氧氣.
解答:
解:I:(1)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)反應(yīng)②得出氧化性是:KMnO
4>Cl
2,根據(jù)反應(yīng)①得到的還原性順序是:SO
2>HCl,故答案為:KMnO
4>Cl
2;SO
2>HCl;
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是硫酸,還原產(chǎn)物是鹽酸,二者的質(zhì)量比為98:73,故答案為:98:73;
(3)反應(yīng)②中氯化氫生成氯氣表現(xiàn)還原性,生成氯化鉀、氯化錳表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性,故答案為:ab;
II:②④⑥⑧是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),⑤⑦是在水溶液和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),①③中存在自由移動的微粒,能導(dǎo)電,故答案為:②④⑥⑧;⑤⑦;①③;
III:①設(shè):與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是m,則
×2×N
A=
×3N
A,解得:m=76.5g;與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是V,則
×2×N
A=
×3×N
A,解得V=44.8L,故答案為:76.5g,44.8L;
②分子數(shù)之比為3:2,所以N
2與R
X相對分子質(zhì)量之比
:
=7:12,而N
2相對分子質(zhì)量為28,所以Rx相對分子質(zhì)量=28×
=48,
又因為兩者所含原子個數(shù)相同,即3×2=2x,
得x=3,故答案為:3;
VI、(1)雙氧水具有氧化性,能將二氧化錳氧化,本身被還原為水,即MnO
2+H
2O
2+2H
+═Mn
2++2H
2O+O
2↑,故答案為:MnO
2+H
2O
2+2H
+═Mn
2++2H
2O+O
2↑;
(2)Na
2O
2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉并放出氧氣,即2Na
2O
2+4H
+═4Na
++2H
2O+O
2↑,故答案為:2Na
2O
2+4H
+═4Na
++2H
2O+O
2↑.
點評:本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及化學(xué)方程式的書寫知識,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度中等.