I：有反應(yīng) ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl  ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為
 
，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為
 
．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
 
．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．
a．還原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性
Ⅱ：現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4?5H2O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
（只填編號）．
Ⅲ：①與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
 
，與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是
 
．
②8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，x值為
 
．
VI：（1）將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）Na2O2與鹽酸反應(yīng)放出氧氣，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：Ⅰ、（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；
（2）化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價變化，部分不變；
Ⅱ、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的電子或離子．
Ⅲ、①根據(jù)公式N=nNA=
m
M
NA=
V
Vm
NA計算即可；
②先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比
8.4
3
：
9.6
2
=7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；
Ⅳ、①雙氧水具有氧化性，是綠色氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物是水；
②過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)生成氯化鈉和氧氣．
解答： 解：I：（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，根據(jù)反應(yīng)①得到的還原性順序是：SO2＞HCl，故答案為：KMnO4＞Cl2；SO2＞HCl；
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是硫酸，還原產(chǎn)物是鹽酸，二者的質(zhì)量比為98：73，故答案為：98：73；
（3）反應(yīng)②中氯化氫生成氯氣表現(xiàn)還原性，生成氯化鉀、氯化錳表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，故答案為：ab；
II：②④⑥⑧是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，⑤⑦是在水溶液和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，①③中存在自由移動的微粒，能導(dǎo)電，故答案為：②④⑥⑧；⑤⑦；①③；
III：①設(shè)：與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是m，則
m
34
×2×NA=
25.5
17
×3NA，解得：m=76.5g；與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是V，則
m
34
×2×NA=
V
22.4
×3×NA，解得V=44.8L，故答案為：76.5g，44.8L；
 ②分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比
8.4
3
：
9.6
2
=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×
12
7
=48，
又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，
得x=3，故答案為：3；
VI、（1）雙氧水具有氧化性，能將二氧化錳氧化，本身被還原為水，即MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，故答案為：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑；
（2）Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉并放出氧氣，即2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑，故答案為：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑．
點評：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及化學(xué)方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m mol C2H2跟n mol HCl在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成p mol C2H3Cl．將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2、H2O和HCl，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3m+n）mol
B、（
5
2
m-
n
2
）mol
C、（3m+n-
3p
2
）mol
D、
5
2
mmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，
①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極 
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q  
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡  
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，
則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A、M＞N＞P＞Q
B、P＞M＞N＞Q
C、N＞Q＞P＞M
D、M＞P＞Q＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實驗裝置I能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體
 
（填“能”或“不能”），簡述理由
 
．
（3）若用實驗裝置Ⅱ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預(yù)熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個干燥管，然后停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象（寫兩點）
 
．
實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：在下列橫線上填出正確的科學(xué)家名字或儀器名稱．
（1）科學(xué)家在實驗研究的基礎(chǔ)上，采用模型化的方法，運(yùn)用推理、假設(shè)和論證等科學(xué)方法，逐步揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘．1904年，
 
提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
 
根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．
（2）現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成．例如，要確定某物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
 
；確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)可以用
 
；確定物質(zhì)中是否含有某種金屬元素可以用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：
實驗序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動球磨 5.9×104
4 ω 100 振動球磨
注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
 

（2）如果不能，說明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是：
 

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時，v（正）
 
v（逆）．
（4）4min時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
 
和
 
．

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同步練習(xí)冊答案