Question

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗，
①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，M極為負極 
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q  
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡  
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，
則四種金屬的活動性順序為（　�。�

• A、M＞N＞P＞Q
• B、P＞M＞N＞Q
• C、N＞Q＞P＞M
• D、M＞P＞Q＞N

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池工作時，較為活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原，常常在正極生成氣體或金屬單質(zhì)，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活潑性強弱．

解答： 解：①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，M極為負極，則活潑性M＞N；
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q，P為負極，則活潑性P＞Q；
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡，P為正極，活潑性M＞P；
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q為負極，活潑性Q＞N，
則金屬的活潑性順序為M＞P＞Q＞N，
故選D．

點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余．