有M、N、P、Q四塊金屬片,進行如下實驗,
①M、N用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,M極為負極 
②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由P→導(dǎo)線→Q  
③M、P相連后,同時浸入稀H2SO4,P極產(chǎn)生大量氣泡  
④N、Q相連后,同時浸入稀H2SO4中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng),
則四種金屬的活動性順序為( 。
A、M>N>P>Q
B、P>M>N>Q
C、N>Q>P>M
D、M>P>Q>N
考點:原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題:電化學(xué)專題
分析:原電池工作時,較為活潑的金屬為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬為正極,正極發(fā)生還原,常常在正極生成氣體或金屬單質(zhì),電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,以此判斷金屬的活潑性強弱.
解答: 解:①M、N用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,M極為負極,則活潑性M>N;
②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由P→導(dǎo)線→Q,P為負極,則活潑性P>Q;
③M、P相連后,同時浸入稀H2SO4,P極產(chǎn)生大量氣泡,P為正極,活潑性M>P;
④N、Q相連后,同時浸入稀H2SO4中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng),Q為負極,活潑性Q>N,
則金屬的活潑性順序為M>P>Q>N,
故選D.
點評:本題考查了原電池工作原理,原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容,是歷年高考的必考內(nèi)容,主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等,所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握,解題才能游刃有余.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)不易在空氣中燃燒的是(  )
A、汽油B、硫酸C、甲烷D、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、用石墨電極電解MgCl2飽和溶液的總反應(yīng)為:Mg2++2Cl- 
 通電 
.
 
Mg+Cl2
B、精煉銅過程中陰極增重6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
C、氫氧酸性燃料電池放電時,正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
D、鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道:用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一個射頻電火花噴射出氮氣,可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,該碳氮化合物比金剛石還堅硬,則下列說法正確的是( 。
A、該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)
B、該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C、該碳氮化合物中C-N鍵鍵長大于金剛石中C-C鍵鍵長
D、相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列元素與碳元素處于同一主族的是(  )
A、HeB、OC、SiD、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.
配料 氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KlO3
含碘量 20-40mg.kg-1
保質(zhì)期 18個月
使用方法 勿長時間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
(1)加碘鹽不能長時間燉炒,且應(yīng)避熱、避光保存,你認為可能的原因是什么?
(2)實驗分析發(fā)現(xiàn),某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg.kg-1.試計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量.
(3)若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康的需要,試通過計算說明成人每天食用6.0g這種加碘鹽是否能獲得所需要的碘.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0(選填“>”、“<”).
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖.寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
.催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是
 
(填a→b或b→a).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I:有反應(yīng) ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl  ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答:
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為
 
,還原劑的還原性強弱順序為
 

(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
 

(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 

a.還原性    b.酸性    c.氧化性
Ⅱ:現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4?5H2O晶體,其中屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
(只填編號).
Ⅲ:①與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
 
,與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標況下的體積是
 

②8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,x值為
 

VI:(1)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)Na2O2與鹽酸反應(yīng)放出氧氣,該反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校化學(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗.
(1)如圖所示,燒瓶中放有a g銅片,打開分液漏斗的旋塞,加入過量濃硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式
 
;
用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是
 
,寫出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
(填“變深”、“不變”或“變淺”),用方程式表示顏色變化的原因:
 

(3)若測得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L(標準狀況),反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol,則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.

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