某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗．
（1）如圖所示，燒瓶中放有a g銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，寫出反應的離子方程式
 
；
用水收集氣體后，試管中氣體的顏色是
 
，寫出試管中所發(fā)生的反應方程式
 
；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），用方程式表示顏色變化的原因：
 
．
（3）若測得燒瓶中共產生氣體2.24L（標準狀況），反應后燒瓶溶液中的H+為1mol，則滴入燒瓶的硝酸的物質的量為
 
mol．
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,實驗裝置綜合
專題：氮族元素
分析：（1）金屬銅可以和濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮以及水，據(jù)此書寫離子方程式，二氧化氮和水之間反應生成硝酸和一氧化氮；
（2）二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉化2NO2?N2O4；
（3）在金屬銅和硝酸的反應中，硝酸既是氧化劑又顯示酸性根據(jù)氣體的量確定顯示氧化性硝酸的量，根據(jù)生成硝酸銅確定顯示酸性的硝酸的量．
解答： 解：（1）金屬銅可以和濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮以及水，即Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+4H2O，如果用水收集，則二氧化氮和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，
故答案為：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+4H2O；無色；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉化：2NO2?N2O4，二氧化氮是紅棕色物質，四氧化二氮是無色的，所以顏色會變淺，故答案為：變淺；2NO2?N2O4；
（3）若測得燒瓶中共產生氣體2.24L即0.1mol（標準狀況），顯示氧化性的硝酸是0.1mol，反應后燒瓶溶液中的H+為1mol，則剩余的硝酸是1mol，銅成為硝酸銅，顯示酸性的硝酸是
a
64
×2=
a
32
mol，所以加入硝酸的物質的量是（
a
32
+1.1）mol，
故答案為：
a
32
+1.1．
點評：本題考查學生含氮化合物的性質，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗，
①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極 
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q  
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產生大量氣泡  
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應，
則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A、M＞N＞P＞Q
B、P＞M＞N＞Q
C、N＞Q＞P＞M
D、M＞P＞Q＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應的離子方程式為：
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是：
 

②下列操作會導致測定結果偏高的是
 

A．滴定前讀數(shù)準確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為
 
．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時，v（正）
 
v（逆）．
（4）4min時，A的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
 

（2）鋅極為
 
極，電極反應式為
 
；銅極為
 
極，電極反應式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，如該反應可逆，則其達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學鍵的鍵能：
化學鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學方程式
 
，當該反應中有1mol電子發(fā)生轉移時，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為
 
．
②該反應的正反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分別相等），則a、b應滿足的關系是
 
（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 
．
②既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是
 
．
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學反應中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質所含元素化合價升高，這種物質是
 
劑，在反應中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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