某;瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗.
(1)如圖所示,燒瓶中放有a g銅片,打開分液漏斗的旋塞,加入過量濃硝酸,寫出反應的離子方程式
 
;
用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是
 
,寫出試管中所發(fā)生的反應方程式
 
;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶內氣體顏色
 
(填“變深”、“不變”或“變淺”),用方程式表示顏色變化的原因:
 

(3)若測得燒瓶中共產生氣體2.24L(標準狀況),反應后燒瓶溶液中的H+為1mol,則滴入燒瓶的硝酸的物質的量為
 
mol.
考點:氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,實驗裝置綜合
專題:氮族元素
分析:(1)金屬銅可以和濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮以及水,據(jù)此書寫離子方程式,二氧化氮和水之間反應生成硝酸和一氧化氮;
(2)二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉化2NO2?N2O4
(3)在金屬銅和硝酸的反應中,硝酸既是氧化劑又顯示酸性根據(jù)氣體的量確定顯示氧化性硝酸的量,根據(jù)生成硝酸銅確定顯示酸性的硝酸的量.
解答: 解:(1)金屬銅可以和濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮以及水,即Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+4H2O,如果用水收集,則二氧化氮和水之間反應生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮是無色氣體,
故答案為:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+4H2O;無色;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉化:2NO2?N2O4,二氧化氮是紅棕色物質,四氧化二氮是無色的,所以顏色會變淺,故答案為:變淺;2NO2?N2O4;
(3)若測得燒瓶中共產生氣體2.24L即0.1mol(標準狀況),顯示氧化性的硝酸是0.1mol,反應后燒瓶溶液中的H+為1mol,則剩余的硝酸是1mol,銅成為硝酸銅,顯示酸性的硝酸是
a
64
×2
=
a
32
mol,所以加入硝酸的物質的量是(
a
32
+1.1)mol,
故答案為:
a
32
+1.1.
點評:本題考查學生含氮化合物的性質,注意知識的遷移和應用是解題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有M、N、P、Q四塊金屬片,進行如下實驗,
①M、N用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,M極為負極 
②P、Q用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由P→導線→Q  
③M、P相連后,同時浸入稀H2SO4,P極產生大量氣泡  
④N、Q相連后,同時浸入稀H2SO4中,Q極發(fā)生氧化反應,
則四種金屬的活動性順序為( 。
A、M>N>P>Q
B、P>M>N>Q
C、N>Q>P>M
D、M>P>Q>N

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1:
(1)此溶液和等濃度等體積氨水混合反應的離子方程式為:
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為:
 

(2)25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為:
 

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是:
 

②下列操作會導致測定結果偏高的是
 

A.滴定前讀數(shù)準確滴定后俯視讀數(shù)
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C.滴定前錐形瓶未干燥
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
由圖中數(shù)據(jù)分析求:
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)反應開始至4min時,B的平均反應速率為
 

(3)4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)
 
 v(逆) (填“>”、“<”或“=”,下同),8min時,v(正)
 
v(逆).
(4)4min時,A的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
(填“原電池”或“電解池”,下同)B池為
 

(2)鋅極為
 
極,電極反應式為
 
;銅極為
 
極,電極反應式為
 
,石墨棒C1
 
極,電極反應式為
 
;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成如圖所示,E1表示反應物分子變成原子所吸收的熱量,E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請回答下列問題:
(1)據(jù)圖判斷該反應是
 
(填“吸”或“放”)熱反應,如該反應可逆,則其達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應物的轉化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應改變的條件為
 
(填字母).
A.增大反應物的濃度    B.降低溫度    C.增大壓強    D.使用催化劑
(2)下表給出了一些化學鍵的鍵能:
化學鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能(kJ?mol-1 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則x=
 
kJ?mol-1(保留一位小數(shù)).
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣,同時生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學方程式
 
,當該反應中有1mol電子發(fā)生轉移時,圖象中歷程A的E1=
 
kJ(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成,整個過程的總熱效應相同.試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復到室溫,則整個過程中△H為
 
kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池.其負極電極反應式是
 

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實驗1中,以v(H2)表示的平均反應速率為
 

②該反應的正反應為
 
(填“吸”或“放”)熱反應.
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分別相等),則a、b應滿足的關系是
 
(用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)將3g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質及其物質的量分別為
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處:
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 

②既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是
 

③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
 

A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B.2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C. 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32F.MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)在氧化還原化學反應中(2CuO+C
.
 
2Cu+CO2),物質所含元素化合價升高,這種物質是
 
劑,在反應中
 
(“得”或“失”)電子;元素化合價降低,表明該元素的原子在反應中
 
(“得”或“失”)電子.
(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+.這個變色的過程中的Fe2+
 
 (“氧化”或“還原”).若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C有
 
(“氧化”或“還原”)性.

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