蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同.試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:
已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中△H為
 
kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:依據(jù)熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式
解答: 解:(1)①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.
依據(jù)蓋斯定律:①-②+3×③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H1=-(Q1-Q2+3Q3)kJ/mol,
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 )KJ,△H=(-0.5Q1+0.5Q2-1.5Q3)KJ/mol
,故答案為:-0.5Q1+0.5Q2-1.5Q3
點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的知識(shí)分析,蓋斯定律的運(yùn)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0(選填“>”、“<”).
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線.
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖.寫出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
.催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是
 
(填a→b或b→a).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列問(wèn)題:
(1)系統(tǒng)命名為
 
;
(2)間-甲基苯乙烯
 

(3)與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(4)甲基的電子式
 
;
(5)系統(tǒng)命名為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn).
(1)如圖所示,燒瓶中放有a g銅片,打開(kāi)分液漏斗的旋塞,加入過(guò)量濃硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式
 
;
用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是
 
,寫出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色
 
(填“變深”、“不變”或“變淺”),用方程式表示顏色變化的原因:
 

(3)若測(cè)得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol,則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,質(zhì)量相等的O3和O2中,原子個(gè)數(shù)之比為
 

(2)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
,畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)某硫原子的質(zhì)量是a g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol
(4)把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)Fe(OH)3膠體的制備方法為:將
 
逐滴滴入
 
中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)
 
.判斷是否有膠體生成的方法是利用
 
效應(yīng).Fe(OH)3膠體粒子帶有
 
電荷.
(2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2↑+2H2O用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng):

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.回答下列問(wèn)題:
(1)①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為3:4,則n( KClO3 ):n(AO2 )=
 

    ③已知:A (s)+O2 (g)=AO2 (g)△H=-393.5  KJ?mol-1
           B(s)+O2 (g)=BO2 (g)△H=-296.8  KJ?mol-1
           A (s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.8KJ?mol-1
     寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

(2)M、N、P三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子有:Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-,

圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液.電極均為石墨電極.接通鉛蓄電池作電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2.則A極為電源的
 
(填“正極”或“負(fù)極”);電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
,電極上e生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
,要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是
 
,
寫出乙燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
(1)
(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2的氧化性
 
(填“>”、“<”)I2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在銅鋅稀硫酸原電池中,觀察到的現(xiàn)象為銅片上
 
,鋅片
 
;電流由
 
經(jīng)導(dǎo)線流向
 
(填銅或鋅),銅為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
,是
 
反應(yīng)(填氧化或還原);鋅為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
,發(fā)生
 
反應(yīng);若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移,生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案