Question

（1）¹⁸O原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，質(zhì)量相等的O₃和O₂中，原子個(gè)數(shù)之比為

 

（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

（3）某硫原子的質(zhì)量是a g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則m g該硫原子的物質(zhì)的量為

 

mol
（4）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)示意圖,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）¹⁸O原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6；
O₃和O₂都由O原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等；
（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，則M層電子數(shù)=1，故甲為Na元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（3）計(jì)算mg硫原子數(shù)目，再根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算S原子數(shù)目；
（4）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鉀離子濃度．

解答： 解：（1）¹⁸O原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，O₃和O₂都由O原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等，即二者含有O原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：；1：1；
（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，則M層電子數(shù)=1，故甲為Na元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）硫原子的質(zhì)量是a g，則m g該硫原子的數(shù)目=

m g

a g

=

m

a

，故S原子物質(zhì)的量=

m a

NAmol-1

=

m

aNA

mol，
故答案為：

m

aNA

mol；
（4）把200mL混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol/L，
故答案為：10（b-2a）．

點(diǎn)評：本題考查核外電子排布、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算，（4）中根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度中等．