按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
(填“原電池”或“電解池”,下同)B池為
 

(2)鋅極為
 
極,電極反應式為
 
;銅極為
 
極,電極反應式為
 
,石墨棒C1
 
極,電極反應式為
 
;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池,B為電解池;
(2)鋅、銅原電池中,鋅易失電子作負極,銅作正極,B中連接銅的電極為陽極,連接鋅的電極為負極,電解池中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,據(jù)此回答判斷.
解答: 解:(1)A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進行氧化還原反應,能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,所以為原電池,B有外接電源,屬于電解池,故答案為:原電池;電解池;
(2)A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液,Zn-2e-=Zn2+,銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),2e-+Cu2+=Cu,在電解質(zhì)的陰極上,根據(jù)陽離子放電順序,是氫離子得電子,析出氫氣的過程,所以該極附近溶液顯示堿性,陽極上是氯離子失電子析出氯氣的過程,2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:負;Zn-2e-=Zn2+;正;2e-+Cu2+=Cu;陽;2Cl--2e-=Cl2↑;有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,根據(jù)是否能自發(fā)進行反應結(jié)合原電池構(gòu)成條件來確定原電池,正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應式的書寫,難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列元素與碳元素處于同一主族的是( 。
A、HeB、OC、SiD、P

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用碳-氮偶聯(lián)反應合成新物質(zhì)是有機合成的研究熱點之一,如:反應①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得:

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 
,1mol該化合物與氫氣完全加成時,至少需要H2
 
mol.
(2)化合物Ⅰ能與新制的Cu(OH)2反應,寫出該反應的化學方程式
 

(3)化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應,寫出該反應的化學方程式
 

(4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu),寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式
 

①1mol該有機物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物,核磁共振氫譜中的峰面積比為6:2:2:1.
(5)化合物Ⅱ的合成路線中,寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)有機物與 在一定條件下按物質(zhì)的量2:1的比例發(fā)生類似
反應①的反應,生成的有機化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)系統(tǒng)命名為
 
;
(2)間-甲基苯乙烯
 
;
(3)與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(4)甲基的電子式
 

(5)系統(tǒng)命名為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②液態(tài)SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰;  ⑦Cu其中:屬于電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 
;能導電的是
 
(以上都用序號填寫).
(2)
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
,中子數(shù)是
 
,核外電子數(shù)是
 

(3)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有
 
種元素,
 
種原子,
 
種分子.
(4)現(xiàn)有11.0g 由
 
2
1
H
 
18
8
O
組成的水分子,其中含中子數(shù)為
 
mol,電子數(shù)為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W實驗小組同學進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗.
(1)如圖所示,燒瓶中放有a g銅片,打開分液漏斗的旋塞,加入過量濃硝酸,寫出反應的離子方程式
 
;
用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是
 
,寫出試管中所發(fā)生的反應方程式
 
;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
(填“變深”、“不變”或“變淺”),用方程式表示顏色變化的原因:
 

(3)若測得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L(標準狀況),反應后燒瓶溶液中的H+為1mol,則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,質(zhì)量相等的O3和O2中,原子個數(shù)之比為
 

(2)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
,畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)某硫原子的質(zhì)量是a g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol
(4)把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學從資料上查到以下反應:

A、B為中學常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.回答下列問題:
(1)①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應中A、B的質(zhì)量比為3:4,則n( KClO3 ):n(AO2 )=
 

    ③已知:A (s)+O2 (g)=AO2 (g)△H=-393.5  KJ?mol-1
           B(s)+O2 (g)=BO2 (g)△H=-296.8  KJ?mol-1
           A (s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.8KJ?mol-1
     寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式為
 

(2)M、N、P三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子有:Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-,

圖1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液.電極均為石墨電極.接通鉛蓄電池作電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時間t的關(guān)系如圖2.則A極為電源的
 
(填“正極”或“負極”);電極b上發(fā)生的電極反應式
 
,電極上e生成的氣體在標準狀況下的體積
 
,要使丙恢復到原來的狀態(tài),操作是
 
,
寫出乙燒杯中電解總反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知金屬鈉和水反應生成常見的堿和一種中學常見氣體,稱取 4.6g的金屬鈉,放入足量的冷水中,充分反應后測得,溶液里Na+與H2O的個數(shù)比為1:40.
(1)寫出上述反應過程的有關(guān)離子方程式.
 

(2)最初所用水的質(zhì)量共
 
g.

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