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已知金屬鈉和水反應生成常見的堿和一種中學常見氣體，稱取 4.6g的金屬鈉，放入足量的冷水中，充分反應后測得，溶液里Na+與H2O的個數(shù)比為1：40．
（1）寫出上述反應過程的有關離子方程式．
 

（2）最初所用水的質量共
 
g．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，據此書寫離子方程式；
（2）根據n=
m
M
計算4.6gNa的物質的量，根據方程式計算參加反應水的物質的量，再根據溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：40計算未反應的水的物質的量，根據m=nM計算水的質量．
解答： 解：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（2）4.6gNa的物質的量=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，則：
  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
  2      2     2
0.2mol  0.2mol  0.2mol
溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：40，則未反應的水的物質的量=0.2mol×40=8mol，
故最初所用水的質量=（8mol+0.2mol）×18g/mol=147.6g，
故答案為：147.6．
點評：本題考查根據方程式的有關計算，難度不大，關鍵是計算參加反應水的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
 

（2）鋅極為
 
極，電極反應式為
 
；銅極為
 
極，電極反應式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學式為
 
，其晶體屬于
 
晶體
（2）乙的水溶液俗稱
 
，其可以用來做
 
（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學方程式為
 
；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是
 
，其中NF3中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構型是
 
．
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式
 
．另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
、
 
．
③氮元素的氫化物-NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是
 
；
（3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是
 
．
（4）（CH3）3NH+和AlCl
 
-
4
可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號）．
a．助燃劑   b．“綠色”溶劑   c．復合材料     d．絕熱材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 
．
②既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是
 
．
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學反應中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質所含元素化合價升高，這種物質是
 
劑，在反應中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時，電池的正極反應式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，調節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是
 
．
（2）只由極性鍵構成的物質是
 
．
（3）只由非極性鍵構成的物質是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出：
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑：
 

（4）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸：
 
．

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