Question

欲配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，回答下列有關問題：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm³，溶質的質量分數(shù)36.5% 的濃鹽酸約

 

mL注入

 

中．
（2）已有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還需要需要用到哪些玻璃儀器

 

．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是

 

（填選項代號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水
B．砝碼上面有銹斑
C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
D．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就定容．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（3）根據(jù)c=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm³，溶質的質量分數(shù)36.5% 的濃鹽酸應注入燒杯中，
故答案為：4.2  燒杯；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；
（3）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水，所配溶液濃度無影響；
B．砝碼上面有銹斑，溶質的量偏大，配制的溶液濃度偏大；
C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
D．未將洗滌玻璃棒和燒杯的洗滌液轉入容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
故選CD．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．