已知在過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃.
(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能,①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè),認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號(hào))
 
,并用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明理由
 

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟,并按先后次序排列:
 

A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許
B.再加入過(guò)量Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
C.再加入過(guò)量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
D.過(guò)濾;取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)氯氣能氧化亞鐵離子;
(2)溶液呈黃色,說(shuō)明有鐵離子生成,亞鐵離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子;
(3)先取溶液,再除去硫酸根離子的干擾,最后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子.
解答: 解:(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子,因?yàn)榱蛩醽嗚F過(guò)量,所以溶液中不能存在氯氣,所以可以排除 ①,反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,
故答案為:①;因?yàn)镕eSO4過(guò)量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2與Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2,2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
(2)溶液變黃色說(shuō)明亞鐵離子被次氯酸根離子氧化生成鐵離子,同時(shí)自身被還原生成氯離子,所以離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,
故答案為:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(3)先取溶液,硫酸根離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,所以要檢驗(yàn)氯離子,先除去硫酸根離子的干擾,最后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子,如果有白色沉淀生成說(shuō)明含有氯離子,所以其排列順序是ABD,故答案為:ABD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),涉及離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪.

(1)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液.鎳氫電池充放電原理示意如圖1,其總反應(yīng)式是:H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為
 

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)△H=-283kJ?mol-1某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空格.
容器編號(hào) c(CO)/mol?L-1 c(O2)/mol?L-1 c(CO2)/mol?L-1 v和v比較
2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v=v
1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
(3)對(duì)于平衡:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g),在某溫度下,分別將2mol CO和lmol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中,充分反應(yīng).
①達(dá)到平衡后,兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ.(填“>”、“<”或“=”)
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol CO2,在圖示2中,能正確反映此時(shí)兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)用量筒量取密度1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5% 的濃鹽酸約
 
mL注入
 
中.
(2)已有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,還需要需要用到哪些玻璃儀器
 

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
(填選項(xiàng)代號(hào)).
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,剩余少量的水
B.砝碼上面有銹斑
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
D.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就定容.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物.它的工業(yè)合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是
 

(2)由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行.溫度升高時(shí),多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多.下列二硝基取代物中,最可能生成的是
 
.(填字母)

(3)在E的下列同分異構(gòu)體中,含有手性碳原子的分子是
 
.(填字母)

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.高聚物L(fēng)由H通過(guò)肽鍵連接而成,L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)
d.c(CO)=c(H2
(2)一定條件下,利用CO和H2反應(yīng)可制得甲醇:CO+2H2?CH3OH.圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化,圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.

①根據(jù)上圖1,寫(xiě)出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 

②根據(jù)上圖2計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)
 

Ⅱ.25℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=
 
;
(1)該溫度下,0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
;
(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.則:
①pH=a的NaOH溶液的c(OH-)=
 
;
②pH=b的硫酸的c(H2SO4)=
 
;
③若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=
 
;
④若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高.取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶解.
(1)甲的化學(xué)式為
 
,其晶體屬于
 
晶體
(2)乙的水溶液俗稱
 
,其可以用來(lái)做
 
(寫(xiě)出一種用途)
(3)B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等.則①丁的電子式為
 
.②常溫下,8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
;
(4)化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽,其相對(duì)式量為63.已知常溫下戊的水溶液pH<7,且戊能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成.戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qva2znn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量     B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

A.溫度  B.濃度  C.容量  D.壓強(qiáng)  E.刻度線
②將下列操作填寫(xiě)完整,并排列其正確的操作順序(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度
 
處.
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”、無(wú)影響”).
Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
 

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
 

Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線
 

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒(méi)有回復(fù)到室溫
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
 

(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物.
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
,其中NF3中N原子的雜化類型是
 
,分子的空間構(gòu)型是
 

②疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可電離出N3-,其電離方程式
 
.另寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
、
 

③氮元素的氫化物-NH3是一種易液化的氣體,其易液化的原因是
 
;
(3)配合物[Cu(NH34]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是
 

(4)(CH33NH+和AlCl
 
-
4
可形成離子液體.離子液體由陰、陽(yáng)離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
 
(填“大”或“小”),可用作
 
(填代號(hào)).
a.助燃劑   b.“綠色”溶劑   c.復(fù)合材料     d.絕熱材料.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,在容積為2L的容器內(nèi),某反應(yīng)各物質(zhì)(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖,試回答下列問(wèn)題:
(1)若t1=5S,則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
 

(2)t2時(shí),正反應(yīng)速率
 
(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)下列說(shuō)法正確的是
 

A. t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
B. t3時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),生成物的濃度為0
D.該反應(yīng)的限度是可以改變的.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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