如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量     B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
 

A.溫度  B.濃度  C.容量  D.壓強(qiáng)  E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序(字母表示,每個字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度
 
處.
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”、無影響”).
Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
 

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
 

Ⅲ定容時仰視刻度線
 

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有回復(fù)到室溫
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)c=
1000ρw
M
計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)各量的計算公式是否與溶液的體積有關(guān)判斷;
(3)①根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及使用方法進(jìn)行解答;
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對各操作進(jìn)行排序;根據(jù)正確的配制方法進(jìn)行解答;
③根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案為:11.9;     
(2)A、n=c?V,所以溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),故A錯誤;
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的,與所取溶液的體積無關(guān),故B正確;
C、N=n?NA=c?V?NA,所以與溶液體積有關(guān),故C錯誤;
D、溶液的密度是均一的,所以與所取溶液的體積無關(guān),故D正確;
故答案為:BD;
(3)①溶液體積受溫度的影響,所以容量瓶上標(biāo)有溫度,容量瓶為 定量儀器,標(biāo)有容量和刻度線,所以ACE正確,
故答案為:ACE;     
②配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸,實驗室沒有480mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的是500mL 0.400mol/L的鹽酸,配制的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的步驟為:BCAFED;
B.需要濃鹽酸的體積為:
0.400mol/L×0.5L
11.9mol/L
≈0.0168L=16.8mL;
C.已經(jīng)冷卻的溶液需要沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;
E.最后定容時需要改用膠頭滴管進(jìn)行定容;
F.洗滌完燒杯和玻璃棒后,先直接加入蒸餾水直至距離容量瓶刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管定容,
故答案為:BCAFED;16.8;500mL容量瓶;膠頭滴管;2~3cm;
③Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;
Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;
Ⅲ定容時仰視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水超過了容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低,
故答案為:偏低;
Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有回復(fù)到室溫,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,
故答案為:偏高.
點評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度中等,試題涉及的題量較大,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力;該題的難點在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法與技巧.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列問題:
(1)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 

(2)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
,
(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實驗室的中和熱測定,測定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
,碎泡沫塑料的作用是
 
,用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會
 
57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答下列問題:
①寫出該氫氧燃料電池工作時負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1molH2反應(yīng)時,所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,可以制的漂白粉
 
克.
(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請在如圖3虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動的方向.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).請回答下列問題:
(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3,則速率從大到小的順序為
 
.(用v1、v2、v3表示)
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
 
 (填字母)
A.蒸餾水    B.氯化鉀固體   C.氯化鈉溶液   D.濃鹽酸    E.降低溫度   F.減少CaCO3
(3)計算加入CaCO3的質(zhì)量?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃.
(1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能,①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測,認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號)
 
,并用簡要的文字和離子方程式說明理由
 

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請選擇所需實驗步驟,并按先后次序排列:
 

A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許
B.再加入過量Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
C.再加入過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
D.過濾;取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組同學(xué)用右下圖裝置進(jìn)行以下表格中的三組實驗,兩極各有一個盛滿水倒扣的小試管用來收集氣體,W為浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片,試回答下列問題:
實驗編號 X Y Z
石墨 足量飽和食鹽水
石墨 石墨 足量KOH溶液
? 足量?溶液
(1)若實驗①中,開關(guān)打到K1,則X極的電極反應(yīng)式為
 
,下列判斷中錯誤的是
 

A.X極稱為陰極,電子從該極上流出,流入電源負(fù)極
B.溶液中Na+向X極移動
C.Y極小試管中收集到的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
D.反應(yīng)一段時間后,加適量鹽酸至U形管中可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(2)若實驗②中,開關(guān)打到K1,則Y極的電極反應(yīng)式為
 
;實驗進(jìn)行一段時間后將開關(guān)打到K2,下列描述正確的是
 

A.開關(guān)打到K2后濾紙片a點逐漸變紅
B.開關(guān)打到K2后U形管作為電解池,濾紙片作為原電池
C.開關(guān)打到K2后U形管中電解質(zhì)溶液濃度逐漸變大,濾紙片上溶液濃度逐漸減小
D.開關(guān)打到K2后電路中的電子流向為X→a→b→Y
(3)若實驗③的目的是利用這套裝置模擬工業(yè)電解精煉銅的過程,此過程的陰極電極反應(yīng)式為
 
,已知使用的粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì),則下列敘述正確的是
 

A.開關(guān)打到K1,X是純銅,Y是粗銅
B.Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO32溶液,但不能是CuCl2溶液,因為會生成氯氣
C.隨著實驗的進(jìn)行,Z中銅離子的濃度略有減小
D.如果導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了1mol的電子,則X極的質(zhì)量增重32g,Y極也必定減輕32g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,NO與NO2混合可生成N2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO(g)+NO2(g)?N2O3(l)△H<0
如圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時,NO2濃度在前25s內(nèi)的變化.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡,測得NO2濃度約為0.010mol/L.

(1)前20s內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為
 

(2)其他條件不變,①升高溫度,NO2的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②壓縮氣體體積,該反應(yīng)平衡向
 
移動(填“正向”或“逆向”).
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70秒,請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
(4)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
(5)NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收,得到的鹽只有一種,則該反應(yīng)的離子方程式為:
 
,該反應(yīng)的氧化劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be
 

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的豐度
(2)Be所在的周期中,最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
 
晶體.
(3)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(5)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”.寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
(用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的,按要求各寫出一個方程式.
(1)化合反應(yīng)
 
(化學(xué)方程式)
(2)分解反應(yīng)
 
(化學(xué)方程式)
(3)置換反應(yīng)
 
(離子方程式)
(4)有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)
 
(離子方程式)
(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
(離子方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,會激勵著我們奮發(fā)圖強(qiáng).黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S
  點燃  
.
.
K2S+N2↑+3CO2
.該反應(yīng)中,被氧化的元素是
 
,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L CO2氣體.

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同步練習(xí)冊答案