第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪.

(1)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液.鎳氫電池充放電原理示意如圖1,其總反應(yīng)式是:H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為
 

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)△H=-283kJ?mol-1某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目崭瘢?br />
容器編號(hào) c(CO)/mol?L-1 c(O2)/mol?L-1 c(CO2)/mol?L-1 v和v比較
2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v=v
1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
(3)對(duì)于平衡:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g),在某溫度下,分別將2mol CO和lmol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中,充分反應(yīng).
①達(dá)到平衡后,兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ.(填“>”、“<”或“=”)
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol CO2,在圖示2中,能正確反映此時(shí)兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是
 
(填序號(hào)).
考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題
分析:(1)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,則該裝置相當(dāng)于原電池,電池中鎳的化合物為正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)乙電極附近氫氧根離子濃度變化確定pH變化;
(2)利用I先計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù),再利用II中的濃度Q來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,從而得出正逆反應(yīng)速率的關(guān)系;
(3)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答.
解答: 解:(1)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,則該裝置相當(dāng)于原電池,正極上發(fā)生反應(yīng)為 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,氫氧根離子濃度增大,所以溶液的pH增大,故答案為:增大;NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;
(2)由Ⅰ可求K=
4×10-2
2×10-4×
4×10-4
=104,由Ⅱ可求Q=
5×10-2
3×10-4×
4×10-4
=
5
6
×104<K,所以平衡右移,v(正)>v(逆),
故答案為:v(正)>v(逆);
(3)①平衡:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g),是一個(gè)反應(yīng)后氣體系數(shù)和減小的反應(yīng),所以恒容容器下,詳單與恒壓容器下,壓強(qiáng)減小了,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是,所以恒壓容器I大于恒容容器,故答案為:>;
②在恒壓容器中,加入二氧化碳,相當(dāng)于增大體積,氧氣、二氧化碳瞬間濃度減小,相當(dāng)于在恒容基礎(chǔ)上減壓,平衡相對(duì)于恒容時(shí)逆向移動(dòng),CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,恒容時(shí),加入二氧化碳,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),CO2的體積分?jǐn)?shù)增大,即A符合,故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查電化學(xué)、以及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等問題,側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A、水的電離程度始終增大
B、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
先增大再減小
C、c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( 。
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B、25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
D、溫度升高,c(HCO3-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O.試求:
①該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式
 

②若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種,則它們之間的關(guān)系
 
(填序號(hào))
A.一定互為同系物                  B.一定互為同分異構(gòu)體
C.等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同    D.等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180,每個(gè)碳原子上最多只有一個(gè)官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),且所有碳原子在同一鏈上,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價(jià)的能源,把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵,便可產(chǎn)生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯.
(1)在101kPa時(shí),32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O,放出1604kJ的熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

(2)120℃,取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng),將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收,堿石灰增重8g.計(jì)算:原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用碳-氮偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:反應(yīng)①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得:

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 
,1mol該化合物與氫氣完全加成時(shí),至少需要H2
 
mol.
(2)化合物Ⅰ能與新制的Cu(OH)2反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu),寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物,核磁共振氫譜中的峰面積比為6:2:2:1.
(5)化合物Ⅱ的合成路線中,寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(6)有機(jī)物與 在一定條件下按物質(zhì)的量2:1的比例發(fā)生類似
反應(yīng)①的反應(yīng),生成的有機(jī)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列問題:
(1)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 

(2)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 

(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定,測(cè)定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
,碎泡沫塑料的作用是
 
,用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn).圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答下列問題:
①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí),所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,可以制的漂白粉
 
克.
(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 
;
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②液態(tài)SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰;  ⑦Cu其中:屬于電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 
;能導(dǎo)電的是
 
(以上都用序號(hào)填寫).
(2)
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
,中子數(shù)是
 
,核外電子數(shù)是
 

(3)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有
 
種元素,
 
種原子,
 
種分子.
(4)現(xiàn)有11.0g 由
 
2
1
H
 
18
8
O
組成的水分子,其中含中子數(shù)為
 
mol,電子數(shù)為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃.
(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能,①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè),認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號(hào))
 
,并用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說明理由
 

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟,并按先后次序排列:
 

A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許
B.再加入過量Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
C.再加入過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
D.過濾;取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀.

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同步練習(xí)冊(cè)答案