【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）

A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖

【答案】B

【解析】

A. 脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳、氫、氧元素，A項錯誤；

B. 氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳、氫、氧元素，B項正確；

C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳、氫、氧元素，C項錯誤；

D. 蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，含有碳、氫、氧元素，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1＜a＜4)倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應越來越難

C．14 C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同

D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A (乙炔）是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗室制備A的化學反應方程式為 ____________________________________。

（2）過程①的反應類型為____________。B中含氧官能團的名稱是____________________。

（3）反應③的化學方程式為_____________________________________。反應⑧的化學方程式為_____________________________________。

（4）關于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。

a.反應②屬于縮聚反應 b.該高分子材料可用于生產(chǎn)吸汗織物

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結(jié)構 d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物

e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對分子質(zhì)量為30444，可推知其n約為354

（5）D和IR的結(jié)構簡式分別是_____________________、__________________。

（6）與過程⑦的產(chǎn)物含相同官能團的同分異構體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定）

（7）已知：，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是

選項

操作

所選儀器

A

稱取3 g左右的干海帶

托盤天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

燒杯

C

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是

A. 兩反應均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

C. 制備乙酸乙酯時乙醇應過量

D. 提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2S03）。某化學課外活動小組利用如圖所示裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是___________，若反應后未通入空氣，則測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g ，裝置D的質(zhì)量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設為a）的計算式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的某種原子無中子，B的最外層有3個成單電子，C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體，D的原子半徑是短周期中最大的，F的最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸，C和E形成的氧化物有兩性，G的最高能層符號為N, 且其內(nèi)層的d軌道電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等。

（1）G原子的價電子排布式為_____________。

（2）BA3的VSEPR模型為_____________。

（3）離子半徑C2-＞D+，原因是_____________。

（4）E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構式為_____________（標明配位鍵），其中該蒸氣分子中E原子的雜化方式為_________。

（5）A、B、C三種元素可形成鹽，則在形成的鹽中存在的作用力有_____________。

（6）圖甲是G單質(zhì)的堆積方式，該堆積方式為__________堆積；GC2·H2O可通過CF4水解來制備，則該制備過程的化學方程式為_____________。

（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶體中，與D＋緊鄰且等距的EA4-有_____個；DEA4晶體的密度為_____________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。若DEA4晶胞上下底心處的D+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是：

A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2OH-+C02=C032-

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：SO42一+Ba2+=BaSO4↓

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