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【題目】石油裂化的目的是（ ）

A. 使直鏈烴轉化為芳香烴 B. 使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子

C. 除去石油中的雜質 D. 提高重油的產量和質量

【答案】B

【解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。

為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

(2)甲組同學取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。

(4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________

(5)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 該反應屬于加成反應

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

D. 等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：

共價鍵(1mol)

C—H鍵

C—C鍵

C＝C鍵

H—H鍵

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

則下列有關CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應的說法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應為加成反應，可以實現(xiàn)完全轉化

D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：

回答下列問題：

（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌系膶嶒灢僮魇�__________。

（2）先加入氨水調節(jié)pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調節(jié)pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______（保留兩位有效數(shù)字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。

（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬，能與很多物質反應，

（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________

（2）該反應的還原劑是_______，（填化學式，下同）

（3）該反應中被還原的元素是___________. （填元素符號），氧化產物是__________．

（4）若反應轉移了0.4 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________L．

Ⅱ某研究小組同學為了探究硝酸的性質，進行了如下操作：

（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里，原因是（用化學方程式表示）_________________________。打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。

（2）該研究小組欲用該濃硝酸（15 mol/L）來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。

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