根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、Fe（OH）3
D、CH3COOH
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HCO3-，因此這種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)．
解答： 解：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，質(zhì)子就是氫離子．所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HCO3-，因此這種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)．
故選A．
點評：本題考查兩性物質(zhì)的概念，難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題，理解質(zhì)子理論的實質(zhì)是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、澄清石灰水中加足量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、醋酸溶液與Cu（OH）2反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是
 
（填代號）．
A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑
B、AgAt是不溶于水的有色固體
C、HAtO4酸性比HClO4強
D、HAt難溶于水，且受熱很難分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M是（　�。�
A、LiB、NaC、KD、Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．
②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進行下列連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗的最可靠的化學方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關(guān)離子方程式；
實驗①中生成無色氣體A：
 

實驗③中生成沉淀H：
 

（3）假設(shè)實驗②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實際情況填寫，可以不填滿，也可以補充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學式該陰離子的物質(zhì)的量濃度
  

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應式：
 
．
（3）當用該電池電解冶煉銅時，粗銅應與
 
（填“A”或“B”）極相連．當陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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