2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因為水解使溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

分析 只有鹽才可能水解，而鹽水解使溶液的pH＜7，即鹽水解顯酸性，必須為強酸弱堿鹽，據(jù)此分析．

解答 解：只有鹽才可能水解，根據(jù)鹽類的水解規(guī)律“誰強顯誰性”可知，要水解顯酸性，需要為強酸弱堿鹽．
A、Na2S為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A錯誤；
B、H2SO3是弱酸不是鹽，不能水解，故B錯誤；
C、Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C正確；
D、NaHSO4是強堿強酸鹽，在溶液中不能水解，其顯酸性是由于其能電離出氫離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解，根據(jù)鹽類水解的原理進行判斷即可，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應，熵增加B．放熱反應，熵減小C．吸熱反應，熵增加D．吸熱反應，熵減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3過量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2過量）今向過量的NH3 中通入少量的Cl2．若開始時Cl2、NH3混和氣體中Cl2 的體積分數(shù)為x，混合氣體反應前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不屬于化學科學研究的項目是（　�。�
A．研究質(zhì)子、中子的結構B．尋找新的性能良好的材料
C．開發(fā)新能源D．治理環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質(zhì)：萃��；
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

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