13．某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)，熵增加B．放熱反應(yīng)，熵減小C．吸熱反應(yīng)，熵增加D．吸熱反應(yīng)，熵減小

分析 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自不發(fā)進(jìn)行．

解答 解：依據(jù)焓變和熵變的綜合判據(jù)：△H-T•△S，
當(dāng)：△H＜0，△S＞0，即放熱反應(yīng)，熵增加，△H-T•△S＜0一定成立，反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；
△H＞0，△S＜0，即吸熱反應(yīng)，熵減小，△H-T•△S＜0一定不成立，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；
△H＜0，△S＜0，即放熱反應(yīng)，熵減小，△H-T•△S＜0在低溫一定成立，低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行；
△H＞0，△S＞0，即吸熱反應(yīng)，熵增加，△H-T•△S＜0在高溫一定成立，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷，明確焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下?物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．天然油脂--混合物B．氯氣--非電解質(zhì)
C．二氧化氮--酸酐D．二氯甲烷--非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
B．48g O3氣體含有3NA個氧原子
C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，請寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時刻改變是可以增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．非金屬性：F＞O＞SD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗馐谷芤旱膒H＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩；導(dǎo)電的是①②④．（用序號填寫）
（2）寫出 ⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．
（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量為3molSO42-的粒子數(shù)為1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為12mol．

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