Question

試推斷下列化合物的化學式：
(1)X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是__________或__________；若XY₂是共價化合物，其化學式是__________。
(2)第3周期內，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學式為________。
(3)1 mol 某物質含有不同周期的三種元素各1 mol,其核電荷總數(shù)為20 mol，該物質的化學式為__________。
(4)某非金屬X的最高正化合價為+m，它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是__________。
(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子。則X和Y所形成的化合物是__________。

Answer 1

(1)BeCl₂  CaF₂  CS₂ (2)MgS (3)NaOH或LiHS
(4)H_2b-mXO_b  (5)KCl或CaCl₂

(1)對XY₂進行價態(tài)發(fā)散思維。
，查找到BeCl₂、CaF₂符合38個電子；
，查找到CS₂符合。
(2)NaCl，Na、Cl原子序數(shù)之差為6。
MgS，Mg、S原子序數(shù)之差為4。
(3)三個不同周期只可能是1、2、3周期，故含氫元素。排查知NaOH、LiHS符合。
(4)()的化合價為-(2b-m),則H的個數(shù)為(2b-m)。
(5)X為氯，則Y為K或Ca。