已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na+、K+、Rb+、Cs+，則其氯化物的熔點高低順序是：____________。
NaCl>KCl>RbCl>CsCl
首先必須明確一點，鍵能越大，陰、陽離子間結(jié)合越牢固，破壞它就越難（亦即需要的熱量越多），其熔點也就越高。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物質(zhì)中陰、陽離子所帶電荷數(shù)是相同的，陰離子（都是Cl－）半徑也相同，但陽離子半徑卻不同，它們的大小順序是：r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），結(jié)合題意知鍵能大小依次為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可見熔點由高到低為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（   ）
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試推斷下列化合物的化學式：
(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是__________或__________；若XY2是共價化合物，其化學式是__________。
(2)第3周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學式為________。
(3)1 mol 某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1 mol,其核電荷總數(shù)為20 mol，該物質(zhì)的化學式為__________。
(4)某非金屬X的最高正化合價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是__________。
(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其中圓圈表示原子核以及包含除價電子以外電子的示意圖。黑點表示未形成共價鍵的最外層電子，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅由一、二周期元素的原子構(gòu)成。在括號內(nèi)填寫四種物質(zhì)化學式。
（1）∶O≡O(shè)∶(   ）

（4）O—O≡O(shè)∶(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH4Cl中不存在的鍵是（　�。�?
A．配位鍵
B．離子鍵?
C．極性共價鍵
D．非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是　　(    )      
A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A跟過量NaOH溶液完全反應(yīng)時，A和參加反應(yīng)的
NaOH的物質(zhì)的量之比為                  。
（2）A跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)時，A和被還原的Cu(OH)2
的物質(zhì)的量之比為                           。
（3）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學鍵的敘述不正確的是（   ）
A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
B．CH4分子中只有共價鍵
C．碳元素一般容易生成含共價鍵的共價化合物
D．在NaOH中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只有離子鍵的是
A．MgF2 B．Al2O3C．NH4ClD．H2O

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