Question

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.4g Mg變成Mg²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 N_A
• C． 在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A
• D． 0.1mol/LK₂SO₄溶液含有 K⁺0.2 N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、氧分子由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氧分子由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣分子中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．