Question

17．某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，經(jīng)測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（　�。�

• A． Na⁺
• B． OH^-
• C． S^2-
• D． Ag⁺

Answer 1

分析 Ag⁺與SO₄^2-生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag⁺離子，S^2-與Fe³⁺發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al³⁺發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S^2-，而OH^-與Fe³⁺、Al³⁺生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行驗證．

解答 解：Ag⁺與SO₄^2-生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag⁺離子，S^2-與Fe³⁺發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al³⁺發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S^2-，而OH^-與Fe³⁺、Al³⁺生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，M可能為Na⁺，3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=8，2n（SO₄^2-）=8，則3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），符合電荷守恒，
故選：A．

點評 本題考查離子構(gòu)成、物質(zhì)的量有關(guān)計算，只利用離子共存即可排除確定，注意混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量．