Question

過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑可制備氧氣。

① 取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是      對H₂O₂分解速率的影響。

實驗2、3的目的是____        __。  

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是           。

② 實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如上圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是           。

（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算為標準狀況）。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究。

① 取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是                                           。

② 通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56 mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中Na₂O₂的質量分數(shù)是                。

Answer 1

（1）①（2分）溫度

       （2分）比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異

       （2分）產(chǎn)生氣泡的快慢

②（2分）旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

（2）①（3分）2Fe²⁺ +4OH^－+H₂O₂＝2Fe(OH)₃↓

②（3分）97.5 %