過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值。

(1)實驗室利用反應2H2O2 2H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

實驗1、2研究的是      對H2O2分解速率的影響。

實驗2、3的目的是____        __。  

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是          

② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如上圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是           。

(2)Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應,待反應完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2,并進行實驗研究。

① 取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是                                           。

② 通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設所含雜質不參加反應。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應,最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是               

(1)①(2分)溫度

       (2分)比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異

       (2分)產(chǎn)生氣泡的快慢

②(2分)旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)①(3分)2Fe2+ +4OH+H2O2=2Fe(OH)3

②(3分)97.5 %

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值.
(1)實驗室利用反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應也可生成O2.某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應,待反應完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標準狀況).該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2,并進行實驗研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設所含雜質不參加反應.取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應,最終生成56mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中:Na2O2的質量分數(shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值.
實驗室利用反應2H2O2 
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值。

(1)實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是      

(2)Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應,待反應完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2,并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設所含雜質不參加反應。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應,最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中:Na2O2的質量分數(shù)是      

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧瓦房店高級中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(7分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值。
實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號
條件
現(xiàn)象
結論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20

 
 
實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是                                       
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是                  

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科目:高中化學 來源:北京市西城區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學部分 題型:實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質多樣,有很重要的研究和應用價值。

(1)實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是      

       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應過于劇烈的操作是       。

(2)Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應,待反應完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2,并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設所含雜質不參加反應。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應,最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中:Na2O2的質量分數(shù)是       。

 

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