【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______，離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學(xué)方程式為_______________。

【答案】鹽酸 CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O 鹽酸 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 氫氧化鈉溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

【解析】

（1）氯化鉀和碳酸鉀不同的是陰離子，碳酸根離子能和酸反應(yīng)生成氣體，而氯離子和酸不反應(yīng)，故選鹽酸或硫酸、硝酸，離子方程式為CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O ；

（2）除雜的原則是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以加入適量的鹽酸除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）碳酸氫鈉受熱可以分解，生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以通過加熱可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)；

（4）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫化學(xué)式）；

②工作時正極反應(yīng)為__________________________________________；

③工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________；

③欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度積分別為 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng) c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 時三種金屬離子都完全沉淀

D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

實驗序號

I

II

III

鹽酸體積(mL)

100.0

100.0

100.0

樣品質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24

3.36

3.36

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng)，所需要的樣品質(zhì)量為______g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)，Q 的最高價氧化物的化學(xué)式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 化合物中含有離子鍵

B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物：

① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br

(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號作答，以下同)；______________________________

(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________

(3)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________

(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________

(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________

(6)即能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________

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