【題目】某化學興趣小組同學用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

實驗序號

I

II

III

鹽酸體積(mL)

100.0

100.0

100.0

樣品質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

CO2體積/L (標準狀況)

2.24

3.36

3.36

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應，所需要的樣品質(zhì)量為______g

【答案】1.5 13.8

【解析】

NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H++HCO-3=H2O+CO2↑。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反應可知n（HCl）= n（CO2）==0.15mol，則鹽酸的濃度為1.5mol/L，故答案為：1.5；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反應，設NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=①，由混合物質(zhì)量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解聯(lián)立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，則使鹽酸恰好完全反應的混合物中aHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量為0.15mol×，則混合物的質(zhì)量為0.15mol××84g/mol+0.15mol××100 g/mol=13.8g，故答案為：13.8.

練習冊系列答案
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是(　　)

A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______

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【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104

C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______，離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學方程式為_______________。

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【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

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(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。

②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）

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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

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