【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對(duì)于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時(shí)負(fù)極上I－ 被氧化

B．充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、充電時(shí)，為電解池陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，B正確；C、充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，碘單質(zhì)得到電子被還原，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)正極O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式正確，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時(shí)充入N2

C．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 有機(jī)物分子中一定含有一個(gè)或多個(gè)碳原子

B. 有機(jī)物分子中的碳原子可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀

C. 有機(jī)物分子中的碳原子可以與其它元素的原子連接

D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）

A. Li B. Na C. Mg D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)―選修2：化學(xué)與技術(shù)】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下：

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實(shí)際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風(fēng)爐中都裝有熱交換器，可用反應(yīng)的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產(chǎn)硫酸時(shí)，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時(shí)有5%的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示．

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

①冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

②據(jù)圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度低于570 ℃時(shí)，Fe2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含FeO

b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

c．Fe2O3還原焙燒過程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

③800℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，Fe2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，可以大量共存的離子組是

A. Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B. Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C. K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D. K＋、Cl－、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( )

A．蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)該是上口進(jìn)下口出

D．蒸餾操作時(shí)，沸點(diǎn)高的物質(zhì)先被蒸出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2通入漂粉精溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g 漂粉精固體，加入100 mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

1．液面上方出現(xiàn)白霧；

2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎?________（填“合理”或“不合理”），并說明理由__________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是____________（填化學(xué)式）；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

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