下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | T2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。
(2)25℃時,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是 。
(3)25℃時,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________,其主要原因是(用離子方程式表示) 。
(4)已知25℃時:
難溶物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解。當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全;假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。(lg2=0.3 lg3=0.48)
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南云天化中學(xué)高二12月月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)專家指出,目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性,其毒性來源為
A.甲烷 B.甲酸 C.甲醇 D.甲醛
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m 和R2+、R3+判斷正確的是
A.m=y, R3+ 是還原劑 B.m=2y, R2+ 被氧化
C.m=2, R3+ 是氧化劑 D.m=4, R2+ 是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知(HF)2 (g)2HF(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.溫度: T1<T2
B.平衡常數(shù):K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va
D.當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.ρ=36.5c/(1000w) B.c=1000Vρ/(36.5V+22400)
C.V=22400w/[36.5(1-w)] D.ρ=(36.5V+22400)c/V
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比________,分子個數(shù)比為_______,所含氧原子的個數(shù)比為_____。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為______。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì),不屬于電解質(zhì)的是( )
A、 NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在體積一定的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表,回答下列問題:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。
(5)某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)平衡常數(shù)K =532.4.
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:
體系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 濃度商 |
(1) | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | 不填 |
(2) | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | 不填 |
(3) | 0.0862 | 0.263 | 1.020 | 不填 |
試判斷各體系反應(yīng)進行的方向:
體系(2) ;體系(3): (填正向、逆向或已平衡)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題:
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為________,分子的物質(zhì)的量之比為________。
②等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為________,質(zhì)量比為________。
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