(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比________,分子個數(shù)比為_______,所含氧原子的個數(shù)比為_____。

(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為______。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列各種說法中,正確的是( )

A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B.所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C.氧化物是指含有氧元素的化合物,如NaOH、H2SO4等。

D.氨氣溶于水溶液顯堿性,所以氨氣屬于堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,

體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應達平衡后,體系總壓強也為0.10MPa,則a=_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中,放出的熱量為______kJ。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷(解析版) 題型:推斷題

下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體且1 mol E中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色。

(1)寫出化學式:甲_________ ;乙________;丙_______;

(2)丁的摩爾質(zhì)量為 。

(3)寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式:

(4)有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96 L ,測得該氣體對氫氣的相對密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

1×10-12

試回答以下問題:

(1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

(2)25℃時,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是

(3)25℃時,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________,其主要原因是(用離子方程式表示) 。

(4)已知25℃時:

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.0×10-17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解。當加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全;假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。(lg2=0.3 lg3=0.48)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷(解析版) 題型:推斷題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量是 克。

除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是

(2)容量瓶上需標有以下五項中的 ;

① 溫度 ② 濃度 ③ 容量 ④ 壓強 ⑤ 刻度線

(3)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;

A、定容時俯視刻度線

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H8 D.同壓強、同體積的N2O和CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二上學期期中(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是

A.提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.改變平衡混合物中某組分的百分含量

C.增大正反應速率,減小逆反應速率

D.以同樣程度改變正逆反應的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH=?,在不同溫度及壓強(P1,P2)條件下,反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列判斷正確的是

A.ΔH>0, m+n>x+y B.ΔH<0, m+n>x+y

C.ΔH<0, m+n>x D.ΔH>0, m+n<x

查看答案和解析>>

同步練習冊答案