（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比________，分子個數(shù)比為_______，所含氧原子的個數(shù)比為_____。

（2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為______。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種說法中，正確的是（ ）

A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，

體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體且1 mol E中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色。

（1）寫出化學式：甲_________ ；乙________；丙_______；

（2）丁的摩爾質(zhì)量為 。

（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式： 。

（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96 L ，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷（解析版） 題型：推斷題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量是 克。

除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是 。

（2）容量瓶上需標有以下五項中的 ；

① 溫度 ② 濃度 ③ 容量 ④ 壓強 ⑤ 刻度線

（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；

A、定容時俯視刻度線

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H8 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．改變平衡混合物中某組分的百分含量

C．增大正反應速率，減小逆反應速率

D．以同樣程度改變正逆反應的速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y B．ΔH＜0， m+n＞x+y

C．ΔH＜0， m+n＞x D．ΔH＞0， m+n＜x

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