A. | 圖1中的△H1>△H2 | |
B. | 對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)△H>0,壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2 | |
C. | 圖3表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系 | |
D. | 由圖4可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行 |
分析 A.根據(jù)蓋斯定律,且△H1=△H2+△H3;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
C.試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在標(biāo)況下濃度均為$\frac{4}{5}×\frac{1}{22.4}$;
D.催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能.
解答 解:A.△H1、△H2、△H3均小于零,且△H1=△H2+△H3,故A錯(cuò)誤;
B.平衡常數(shù)不會(huì)隨壓強(qiáng)的改變而改變,故B錯(cuò)誤;
C.試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在標(biāo)況下濃度均為$\frac{4}{5}×\frac{1}{22.4}$,故C正確;
D.催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、催化劑的影響、相關(guān)計(jì)算,屬于中等難度題目,考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能.
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濃度(mol/L) 物質(zhì) 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
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A. | 對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為l mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$ | |
B. | 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)═2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各l mol,若此時(shí)再充入3mol N2,則平衡正向移動(dòng) | |
D. | 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H2 | B. | C3H4 | C. | C4H6 | D. | C5H8 |
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