資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)
產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ?mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ?mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=
 

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g);向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1,H2 0.8mol?L-1,CH4 0.8mol?L-1,H2O 1.6mol?L-1.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
.300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H
 
(填“>’’或“<”)O.
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:(1)①依據(jù)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)生成的Fe3O4計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;
(2)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù),比較不同溫度平衡常數(shù)大小來(lái)判斷反應(yīng)熱;
(3)①依據(jù)圖示可知是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化過(guò)程;
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)是碳酸根離子失電子生成氧氣的過(guò)程,陰極是二氧化碳得到電子生成碳,
依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng);
解答: 解:(1)①6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(g)△H=-76.0KJ?mol-1該反應(yīng)中每生成1molFe3O4
反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol,1mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol,0.5mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol;
故答案為:2;
②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ?mol-1
兩熱化學(xué)方程式相加除以2得:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)
△H=(-76.0kJ/mol+113.4kJ/mol)÷2=+18.7kJ/mol,
故答案為:+18.7kJ/mol;
(2)①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),
達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1,H2 0.8mol?L-1,CH4 0.8mol?L-1,H2O 1.6mol?L-1 ,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別為x、y;
     CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
起始量 x       y         0      0
變化量 0.8     3.2      0.8    1.6
平衡量 0.2     0.8      0.8    1.6
x=0.2mol+0.8mol=1mol,y=0.8mol+3.2mol=4mol;
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
0.8mol/L
1mol/L
×100%=80%;
平衡常數(shù)K=
c(CH4)?c2(H2O)
c(CO2)?c4(H2)
=
0.8×1.62
0.2×0.84
=25,因300℃平衡常數(shù)K為25,200℃平衡常數(shù)K為64.8,溫度升高,平衡常數(shù)減少,故正反應(yīng)放熱,
故答案為:80%;25;<;
(3)①依據(jù)圖示可知是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化過(guò)程,故答案為:太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)是碳酸根離子失電子生成氧氣的過(guò)程,電極反應(yīng)為:2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑,
故答案為:2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),化學(xué)平衡的計(jì)算和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn),中等難度,對(duì)應(yīng)平衡的計(jì)算,要善于利用三段式,對(duì)電極反應(yīng)式得書(shū)寫(xiě),要結(jié)合圖示來(lái)書(shū)寫(xiě).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、Br2在反應(yīng)中被氧化
B、SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
C、Br2是還原劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中失去2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

B《化學(xué)反應(yīng)原理》
4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A.請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、甲
 

(2)寫(xiě)出乙物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量CO2的現(xiàn)象:
 

(3)寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的
 
區(qū);溴的價(jià)電子排布式為
 

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
 

(3)請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 

第一電離能
(kJ/mol)
1681 1251 1140 1008 900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6
 
HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.與KI3類(lèi)似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
,寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體
 

(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρ g?cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

150℃時(shí),向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng),整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4L N2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度.平衡后容器體積變?yōu)?.4L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5.
(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=
 
;
反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=
 
L;該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為
 

(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44kJ的熱量.
①充入NH3時(shí),混合氣體的密度將
 
,在達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將
 
5(填“>”、“<”或“=”).
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡
 

A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2時(shí)  D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以某烯烴A為原料,制取甲酸異丙酯的過(guò)程如下圖所示.已知烯烴在強(qiáng)氧化劑的作用下,可發(fā)生如下反應(yīng):

(1)試寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
,B
 
,C
 

(2)①在A、B、C、D、E五種物質(zhì)中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
;(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,下同)在D和E中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有
 

②D和E生成甲酸異丙酯的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《化學(xué)反應(yīng)原理》
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性.
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①
 
 
 ③
 

(2)溶液中共有
 
種不同的粒子(指分子和離子).
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:
 

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1,其c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?div id="yc4kld9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
 

(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為
 
(用“<”、“>”或“=”表示,pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?div id="al8jaiq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)),溶液②中c(Cl-)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A
 
,B
 

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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