某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

A.SO2是弱電解質(zhì)                           B.H2SO3不是強(qiáng)酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

 

B 

解析：二氧化硫不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；從圖上看，在224 mL時(shí)，0.05 mol·L-1的亞硫酸的pH大于1，說(shuō)明它是弱酸，B項(xiàng)正確；根據(jù)方程式2H2S+SO2====3S↓+2H2O，得原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.1 mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)；從圖中看出，同濃度的亞硫酸比氫硫酸的pH小，則其酸性比氫硫酸的要強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項(xiàng)關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

A.SO2 是弱電解質(zhì)                          B.H2SO3不是強(qiáng)酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學(xué)科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應(yīng)是：SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O 學(xué)科網(wǎng)

   B．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

 　C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1 學(xué)科網(wǎng)

   D．bd段對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性的原因是：H2SO3 = 2H+ + SO32-學(xué)科網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（     ）

A．a(chǎn)b 段反應(yīng)是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L－1

D．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 

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