【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來

氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C

常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液

未出現(xiàn)光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.由于發(fā)生反應：Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能證明金屬鐵比銅活潑，A錯誤；

B.加熱發(fā)生反應：4Al+3O22Al2O3，熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來，就是由于在熔化的Al表面包裹了一層致密的Al2O3，所以可以證明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，B正確；

C. Na2CO3溶液的pH大，可知陰離子的水解程度大，則對應HCO3-的酸性弱，即酸性為HX>HCO3-，不能證明HX與H2CO3的酸性強弱，C錯誤；

D.向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，由于該溶液為酸性，沒有用堿將催化劑硫酸中和，所以再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)光亮銀鏡，不能證明蔗糖是否發(fā)生水解反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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【題目】鎂和水反應放出大量熱，該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是（ ）

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B.100g鎂粉和100mL30℃水反應

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應

D.100g鎂粉和100mL冰水反應

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【題目】按要求回答下列問題:

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是______________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構體的是_____________；

（2）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________；

（3）某有機聚合物物結構為，試回答下列問題：

①有機物名稱是___________________，鏈節(jié)為______。

②實驗測得該高聚物的相對分子質量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。

（4）

①有機物名稱是__________________________。

②此有機物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結構可能有_______種。

（5）某物質結構如圖所示，分子式為_________________；該物質可以與下列_____（填序號）發(fā)生反應。

A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣

C．溴水 D．NaOH溶液

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點

C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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